ВПР 11 класс химия вариант 4 с ответами онлайн тесты

Впр по химии 11 класс вариант 4 с ответами

Для тренировки пройдите тест ВПР 2017 химия 11 класс Вариант 4

Инструкция по выполнению работы

Проверочная работа включает в себя 15 заданий. На выполнение работы по химии отводится 1 час 30 минут (90 минут).

Оформляйте ответы в тексте работы согласно инструкциям к заданиям. В случае записи неверного ответа зачеркните его и запишите рядом новый.

При выполнении работы разрешается использовать следующие дополнительные материалы:

– Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;

– таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;

– электрохимический ряд напряжений металлов;

– непрограммируемый калькулятор.

При выполнении заданий Вы можете использовать черновик. Записи в черновике проверяться и оцениваться не будут.

Советуем выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удаётся выполнить сразу, и переходите к следующему. Если после выполнения всей работы у Вас останется время, Вы сможете вернуться к пропущенным заданиям.

Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

Name
№1 Из курса химии Вам известно, что при получении газообразных веществ в лаборатории собирать получаемый газ можно двумя способами: вытеснением воды и вытеснением воздуха. На рис. 1–3 изображены приборы для получения и собирания различных газов.
Впр по химии 11 класс вариант 4 с ответами задание 1
Определите, какие из указанных приборов можно использовать для получения и собирания в лаборатории:

а) аммиака;

б) хлороводорода.

Запишите номер рисунка и название соответствующего способа собирания газа.

Название газа

Аммиак
Номер рисунка
Метод сбора газа
Название газа

Хлороводород

Номер рисунка
Метод сбора газа
№2 На рисунке изображена модель электронного строения атома некоторого химического элемента.
Впр по химии 11 класс вариант 4 с ответами задание 2
На основании предложенной модели выполните следующие задания:

1) запишите порядковый номер химического элемента, которому соответствует данная модель атома;
2) запишите номер периода и номер группы в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, в которых расположен этот элемент;
В ответ впишите № периода.
В ответ впишите № группы.
3) определите, к металлам или неметаллам относится простое вещество, которое образует этот элемент.

В ответ впишите металл или неметалл.
№3 Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева – богатое хранилище информации о химических элементах, их свойствах и свойствах их соединений. Так, например, известно, что с увеличением порядкового номера химического элемента радиусы атомов в периодах уменьшаются, а в группах увеличиваются. Учитывая эти закономерности, расположите в порядке уменьшения радиуса атомов следующие элементы: Si, O, N, P. Запишите символы элементов в нужной последовательности.

Например Be; Li; Mg; Na
№4 В приведённой ниже таблице перечислены характерные свойства веществ с молекулярной и атомной кристаллической решёткой.

Впр по химии 11 класс вариант 4 с ответами задание 4Используя данную информацию, определите, какую кристаллическую решётку имеет:

1) углекислый газ (СО2);

2) алмаз (С).

1) Углекислый газ имеет_____________________
2) Алмаз имеет______________________
№5 Сложные неорганические вещества условно можно распределять, то есть классифицировать, по четырём классам, как показано на схеме. В эту схему впишите недостающие названия двух классов и две формулы веществ, являющихся представителями соответствующих классов.

Впр по химии 11 класс вариант 4 с ответами задание 5
Задание этой части проверяется отдельно экспертами. Ответы могут быть разные, например Оксиды: P2O5

Впишите название пропущенной группы для H3PO4
Задание этой части проверяется отдельно экспертами. Ответы могут быть разные, например основания: KOH

В ответ впишите, пропущенное название группы для MgCl2
Для выполнения заданий 6–8 используйте информацию, содержащуюся в данном тексте.

Химический элемент натрий по распространённости на Земле занимает шестое место среди всех химических элементов. Природные соединения натрия – это каменная соль, криолит, бура и т.д. Также натрий присутствует почти во всех органах, биологических жидкостях и тканях организма человека и выполняет особую роль во внутриклеточных и межклеточных обменных процессах.

Простое вещество натрий относится к наиболее химически активным металлам. Он способен реагировать с водой при комнатной температуре. Полученное в результате этой реакции вещество называют гидроксидом натрия (NaOH) или едким натром. Такое название он получил за то, что «разъедает» ткани, кожу, бумагу.

Самая известная натриевая соль – хлорид натрия (NaCl) – находится в природе в морской воде и в воде солёных озёр и источников, встречается она и в виде твёрдой каменной соли. Поваренную соль используют в разных областях народного хозяйства: в металлургической промышленности; при обработке мехов, сыромятных кож; при варке мыла, при получении кальцинированной соды. Поваренная соль используется при консервировании пищевых продуктов: мяса, рыбы, овощей, грибов и т. п. Это её применение основано на антисептических, или противогнилостных, свойствах поваренной соли, т. е. на способности убивать бактерии, вызывающие гниение веществ растительного или животного происхождения.

Высокая растворимость хлорида натрия объясняет его широкое распространение во всех природных водах. Определяют количество хлорида натрия в растворах с помощью раствора нитрата серебра.
№6 

1) Составьте уравнение реакции натрия с водой.
2) В виде каких частиц (атомов или ионов) химический элемент натрий находится во внеклеточных жидкостях в организме человека? Напишите название и химическую формулу этих частиц.
Запишите свой ответ, после тестирования посмотрите ответы с развернутым решением.

№7

1) Составьте молекулярное уравнение реакции между гидроксидом натрия и соляной кислотой (HCl).

2) На основании каких свойств основано использование соли при консервировании пищевых продуктов?

Запишите свой ответ, после тестирования посмотрите ответы с развернутым решением.

№8

1) Составьте сокращённое ионное уравнение реакции между растворами хлорида натрия и нитрата серебра (AgNO3).
2) Какие внешние признаки свидетельствуют о протекании этой реакции до конца?

Запишите свой ответ, после тестирования посмотрите ответы с развернутым решением.

№9 Дана схема окислительно-восстановительной реакции.
H2SO4 + HI → I2 + H2S + H2O
1. Составьте электронный баланс этой реакции.

2. Укажите окислитель и восстановитель.

3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.
Запишите свой ответ, после тестирования посмотрите ответы с развернутым решением.

№10 Дана схема превращений:

SO2 → SO3 → Na2SO4 → NaOH

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

1)

2)

3)

Запишите свой ответ, после тестирования посмотрите ответы с развернутым решением.

№11 Установите соответствие между формулой органического вещества и его названием: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА НАЗВАНИЕ

А) C6H5OH

Б) C2H2

В) C6H12O6
НАЗВАНИЕ

1) ацетилен

2) глюкоза

3) этанол

4) фенол

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

АБВ
№12 В предложенные схемы химических реакций вставьте формулы пропущенных веществ и расставьте коэффициенты там, где это необходимо.
Впр по химии 11 класс вариант 4 с ответами задание 12
Запишите свой ответ, после тестирования посмотрите ответы с развернутым решением.

№13 Твёрдый хлорид кальция используют для борьбы с гололедицей: им обрабатывают пешеходные дорожки, тротуары, проезжую часть, подверженные образованию наледи, возникающей при замерзании влаги и при снежном накате. Вычислите массу хлорида кальция, который образуется при взаимодействии избытка раствора соляной кислоты с гидроксидом кальция массой 370 г. Запишите уравнение протекающей реакции и подробное решение задачи.

Запишите свой ответ, после тестирования посмотрите ответы с развернутым решением.

№14 Бутен-1 используют для синтеза бутадиена, бутанола и изооктана. Этот углеводород применяется также в качестве топлива в составе газовых смесей при газокислородной сварке и резке металлов. В соответствии с приведённой ниже схемой составьте уравнения реакций, характерных для бутена-1. При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Впр по химии 11 класс вариант 4 с ответами задание 14

1)__________________

2)__________________

3)__________________
Запишите свой ответ, после тестирования посмотрите ответы с развернутым решением.
№15 В медицине в качестве гипертонического раствора используют 20%-ный раствор глюкозы в воде. Рассчитайте массу глюкозы и воды, которые необходимы для приготовления 400 г такого раствора. Запишите подробное решение задачи.

Впишите в ответ массу растворённого вещества: (Например 1,2)
Впишите в ответ массу воды в растворе: (Например 1,2)


Ваши друзья не знают об этом решебнике!
Поделитесь записью в социальных сервисах!


Комментарии

Навигация по записям